атомный номер 11
атомная масса 22,989768
степени окисления 0, +1
температура плавления (К) 370,96
температура кипения (К) 1156,1
цвет простого вещества металл
плотность 971
основные изотопы 23Na (100%)

Элемент #23: Натрий (Na)

Соединения натрия (сода, соль, гидроксид и сульфат) были известны химикам довольно давно. Но дальнейшие их изучение сильно тормозилось, во-первых по причине чрезвычайной устойчивости этих солей, а, во-вторых, из-за сильного сходства с аналогичными солями калия. Лишь в 1758 г. немецкий химик Андреас Сигизмунд Маргграф (1709-1782) году установил различие между калием и натрием. В чистом виде натрий был выделен в 1807 году сэром Гемфри Дэви. Он провёл электролиз расплавов едких щелочей (NaOH и KOH) и выделил эти два элемента в чистом виде.

Натрий, как и все щелочные металлы (к ним относится литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций) представляет собой серебристо-белый металл, с низкими температурами кипения и плавления (см. таблицу). Натрий относительно мягок и режется даже ножом.

Натрий - химически активный элемент. Он легко окисляется даже на воздухе (поэтому натрий и остальные щелочные металлы хранят в запаянных ампулах или под слоем керосина, реже парафина), при этом образуется не оксид, а пероксид натрия:

2Na + O2 = Na2O2

Это вещество обладает ярко выраженными окислительными свойствами, поскольку содержит атомную группировку -О-О- (она содержится во всех перекисях).

Кроме того, натрий активно взаимодействует с водой. Реакция идёт энергично и выделяющегося тепла хватает для плавления натрия (он образует шарик, который катается по воде), а иногда, и его возгорания. Кроме того, выделяется водород, который тоже может воспламениться. После добавления к продукту реакции фенолфталеина, появляется малиновая окраска, что свидетельствует об образовании щёлочи:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

При обычных условиях натрий взаимодействует со многими неметаллами - серой, вромом, фосфором, но не взаимодействует с азотом.

2Na + Cl2 = 2NaCl

Ход этой реакции показан на рисунке.

Соединения натрия играют важную роль в нашей жизни: его концентрация в крови составляет 1970 мг/л, а ежедневный его приём должен составлять 2-15 г.
В промышленности натрий и его соединения находят самое разнообразное применение. В первую очередь это касается гидроксида натрия ("едкого натра", "каустической соды", "каустика"). Это вещество используется в мыловарении, в производстве душистых веществ, для получения продуктов основной химии, в органическом синтезе. Так что натрий - весьма важный химический элемент. Мировые объёмы производства хлорида, карбоната и металлического натрия составляют 168*106, 29*10 и 200000 т/год соответственно.

  • Реферат по теме "Первая группа элементов"
    Периодическая система (с) Chemworld.narod.ru - publishing (с) Грибанов Василий - контент, 2004