атомный номер 7
атомная масса 14,00674
степени окисления (-5) - (+5)
температура плавления (К) 63,29
температура кипения (К) 77,4
цвет простого вещества нет
плотность 1,2506 [газ]
основные изотопы 14N (99,63%) 15N (0,37%)

Элемент #7: Азот (Nitrogenium)

Происходит от греческого слова azoos - безжизненный, по-латыни Nitrogenium. Химический знак элемента - N. Азот - химический элемент V группы периодической системы Менделеева, порядковый номер 7, относительная атомная масса 14,0067; бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса.
Историческая справка
Соединения азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения азота в свободном состоянии. В 1772 г. Д. Резерфорд, сжигая фосфор и другие вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после сгорания газ, названный им “удушливым воздухом”, не поддерживает дыхания и горения. В 1787 г. А. Лавуазье установил, что “жизненный” и “удушливый” газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил название “азот”. В 1784 г. Г. Кавендиш показал, что азот входит в состав селитры; отсюда и происходит латинское название азота (от позднелатинского nitrum - селитра и греческого gennao - рождаю, произвожу), предложенное в 1790 году Ж. А. Шапталем. К началу ХIX в. были выяснены химическая инертность азота в свободном состоянии и исключительная роль его в соединениях с другими элементами в качестве связанного азота.
Физико-химические свойства
Азот представляет собой газ без цвета и запаха, малорастворимый в воде (в 100 мл воды растворяется 1,54 мл азота), а потому, растворённый в воде воздух всегда обогащён кислородом.
В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных молекул N2. Из-за высокой прочности этой молекулы свободный азот является относительно химически инертным. Поэтому азот с трудом вступает в химические реакции, не поддерживает горение и дыхание (отсюда и его греческое название).

В условиях отличных от стандартных азот всё же способен вступать в некоторые реакции. Так, магний и литий способны гореть в нём, образуя при этом солеобразные вещества - нитриды:

6Li + N2 = 2Li3N

При повышенных температурах и давлениях азот соединяется с водородом. Эта реакция лежит в основе процесса Боша-Габера - процесса промышленного получения аммиака:

3H2 + N2 = 2NH3
Основные соединения и применение азота
В чистом виде азот применяется мало. Находит применение жидкий азот, а также газообразный азот в различного рода сварочных работах.
Соединения же азота весьма разнообразны и находят самое широкое применение. Важнейшим соединением азота является аммиак NH3 - бесцветный газ с резким удушливым запахом, легко конденсирующийся в жидкость. Аммиак применяется в медицине, в химических синтезах, в производстве минеральных удобрениях. Другое важное соединение азота - азотная кислота HNO3 - также используется в производстве удобрений. Кроме того, она находит применение в сфере орг.синтеза в качестве нитрующего и оокисляющего агента, в производстве взрывчатых веществ (нитроглицерин, пироксилин, гексаген).

См. также:

  • Реферат по теме "Азот"
  • Реферат по теме "Азотная кислота"

    Периодическая система (с) Chemworld.narod.ru - publishing (с) Грибанов Василий - контент, 2004