Мир Химии

Ежемесячный электронный журнал

Колонка редактора

Здравствуйте!

Пишет Вам Грибанов Василий, так как Федоров Максим сейчас в отпуске. Пользуясь таким положением вещей, я кое-что изменил, нарушил привычную Вас структуру журнала. Надеюсь, эти изменения будут восприняты как позитивные и не оттолкнут наших постоянных читателей. "Гвоздь" этого выпуска - интервью с Людмилой Юрьевной Аликберовой - "мамой АЛХИМИКа". Оно помещено в рубрику "Прямая речь", котороая отныне будет постоянной. Еще одна новая рубрика - "Заметки на полях" - это видоизмененные "Факты науки". Кроме того, в связи с приближением нового учебного года в журнале появилась рубрика "Учительская", куда, кстати, все учителя могут написать - поделиться опытом. Еще одна новая рубрика - "Технологии". Призвана она показать еще одну плоскость применения химических знаний, рассказать о современных технологиях - это ясно из названия.
Есть в выпуске и вполне традиционные "Химические новости" и "календарь", заканчивается "хроника русской химии". Помещены научно-популярные статьи: одна - про газированные напитки, вторая - про наркоз.
Вы также можете написать нам - как с целью публикации Ваших статей, так и с целью "задавания вопроса".
Грибанов Василий.

  • Написать chemworld@narod.ru

    Рекомендуем:

    Рассылка от Chemworld.Narod.ru: новости химии и последние обновления (3-5 раз/месяц)
  • Оглавление #5, 2004 г.


    :: НАШ КАЛЕНДАРЬ ::
  • Дни памяти химиков. Сентябрь.
  • :: ХИМИЧЕСКИЕ НОВОСТИ ::
  • Титан может запустить водородную энергетику
  • Российский школьник - лучший юный химик мира
  • Золото заряжает электрон за электроном
  • Учёные создадут суперкофе!
  • Нанотехнологии позволили создать металлический каучук
  • :: ТЕОРИЯ ХИМИИ ::
  • Сера: общая характеристика элемента
  • :: ТЕХНОЛОГИИ ::
  • Химико-термическая обработка материалов
  • :: ИСТОРИЯ ХИМИИ ::
  • Хроника русской химии 1920-1940 гг.
  • :: УЧИТЕЛЬСКАЯ ::
  • Школьный эксперимент: углеводороды
  • :: ЭТО ЛЮБОПЫТНО ::
  • Механизмы действия наркоза
  • Кока-кола и иже с нею...
  • :: ЗАМЕТКИ НА ПОЛЯХ ::
  • Из книги Гинесса: элементы
  • :: ХИМИКИ ШУТЯТ ::
  • Интересные факты из жизни химиков
  • :: ПРЯМАЯ РЕЧЬ ::
  • Людмила Юрьевна Аликберова отвечает на вопросы наших читателей
  • Наш календарь

    Дни памяти химиков. Сентябрь.


    • Алексадр Михайлович БУТЛЕРОВ (15.IX.1828 - 17.VIII.1886)
      родился в городе Чистополе бывшей Казанской губернии. В 1844 году поступил в Казанский университет. К занятиям химией Бутлерова привлек Н. Н. Зинин, который читал курс органической химии и под руководством которого проводились практические занятия в лаборатории. А. М. Бутлеров - основоположник теории химического строения - фундамента органической химии.
    • КЕКУЛЕ Фридрих Август (7.IХ 1829 - 13.VII 1896)
      Немецкий химик - органик. Родился в Дармштадте. Окончил Гисенский университет (1852 г.). Слушал в Париже лекции Ж. Б. А. Дюма, Ш. А. Вюрца, Ш. Ф. Жеpapa. В 1856-1858 гг. преподавал в Гейдельбергском университете, в 1858-1865 гг. - профессор Гентского университета (Бельгия), с 1865 г. - Боннского университета (в 1877-1878 гг. - ректор). Предложил циклическую формулу бензола, использующуюся и в наши дни.
    • ФАРАДЕЙ Майкл (22.IX. 1791 - 25.VIII. 1867)
      Английский физик и химик, член Лондонского королевского общества (с 1824 г.). Родился в Лондоне. Учился самостоятельно. С 1813 г. работал в лаборатории Г. Дэви в Королевском институте в Лондоне (с 1825 г. - ее директор), с 1827 г. - профессор Королевского института. Научные исследования начал в области химии. В 1925 г. открыл бензол.
    • Александр Николаевич НЕСМЕЯНОВ (9.09. 1899 - 17.01. 1980)
      советский химик-органик, академик АН СССР, общественный деятель, Герой Социалистического Труда. После окончания МГУ работал там же, в 1944-48 гг. декан химического факультета, в 1948-51 гг. ректор, руководил организацией строительства МГУ на Ленинских горах. Президент АН СССР (1951-61 гг.), директор института элементоорганических соединений (с 1954 г.), академик-секретарь Отделения общей и органической химии (с 1961 г.). Прославился изобретением искусственной икры.
    • ДАЛЬТОН Джон (6 IX 1766 - 27.VII 1844)
      Английский химик и физик, член Лондонского королевского общества (с 1822 г.). Родился в Иглсфилде (Кумберленд). Образование получил самостоятельно. В 1781-1793 гг. - учитель математики в школе в Кендале, с 1793 г. преподавал физику и математику в Новом колледже в Манчестере. Является автором и пропагандистов атомно-молекулярного учения.

    Химические новости

    Титан может запустить водородную энергетику

    Ученые Брукхевенской национальной лаборатории министерства энергетики США и институт технологии Ню-Джерси предприняли исследование механизма взаимодействия титана с материалами водородного аккумулятора – в частности, каталитических реакций выделения и перепоглощения водорода. Результаты исследования, опубликованные 19 июня, могут помочь инженерам улучшить работу катализаторов, и, возможно, разработать новые материалы для топливных элементов. В конце 1990-х годов ученые обнаружили, что легируя титаном гидрид алюминия натрия (это распространенный материал для хранения водорода в топливных элементах, более популярное название – аланат натрия), можно добиться контроля над выделением и переабсорбированием водорода. Титан позволяет реакции перейти более быстро. До сих пор, однако, механизм этой реакции был неясен. "Мы считаем, что титан существует на поверхности аланата натрия как сплав титана и алюминия, вместо того, чтобы войти в вещество в массе и замещать другие атомы или же занимать пустые места в пределах кристаллической решетки", - сказал руководитель работы, физик их Брукхевена Джейсон Гретц. Гретц и его сотрудники сначала подготовили два легированных титаном образца, механически смешивая хлорид титана и аланат натрия при помощи шаровой мельницы. Было также подготовлено два дополнительных образца от каждого легированного образца: образец, не содержащий поглощенного водорода и образец, насыщенный водородом. Работая с обоими типами, исследователи изучали свойства титана до и после водородного поглощения. Это дало им еще одну возможность определить роль титана в реакции.

    Группа исследовала образцы с в высокоэнергетических рентгеновских лучах. Поскольку любое вещество поглощают рентгеновское излечение по-своему, исследователи смогли сравнить шесть видов такого поглощения образцов с поглощением таких же рентгеновских лучей образцами титановых сплавов и чистого титана. Результаты эксперимента и дали основание предположить, что, титан вступает в реакцию с аланатом натрия, образуя алюминат титана. "Наше открытие - первый шаг к открытию еще более интересному: определению того, как алюминат титана помогает выпускать и переабсорбировать водород", - сказал Гретц. "Изучение этого механизма может помочь нам разработать новые катализаторы для аланата натрия – сейчас все легирующие составы дают непрактичный материал для аккумулирования энергии - из-за высоких температуры и давления, необходимых для выпуска и перепоглощения водорода". Аланат натрия - один из нескольких материалов на основе металла, названных гидридами металла, которые исследуются на предмет использования в водородных топливных ячейках. Топливная ячейка работает подобно батарейке: атомы водорода распадаются в них на протоны и электроны, что дает электрический ток. Этот же электрический ток, проходя через топливный элемент, образует из кислорода и свободных протонов молекулы воды.

    Известные пока гидриды не очень практичны – они весьма тяжелы и имеют относительно низкие мощности хранения (менее 5% водорода по весу). Однако топливные элементы считаются более перспективным направлением водородной энергетики, чем сжатый или сжиженный газ, который легко взрывается при утечке.

    Российский школьник - лучший юный химик мира

    Победно для нашей страны завершилась 36-я Международная химическая олимпиада школьников, которая состоялась в г. Киле (Германия). Десятиклассник из Вологды Алексей Зейфман стал абсолютным чемпионом, опередив 237 других участников из 60 стран мира. Серебряные медали завоевали Егор Воронцов (Волжский, Волгоградская обл.) и Иван Бушмаринов (Москва), бронзу получил Антон Дерендяев (Оса, Пермская обл.). В неофициальном командном зачете Россия стала пятой, поднявшись на одно место по сравнению с прошлым годом, а первое место, как и последние четыре года, заняла команда Китая.

    Леша Зейфман и до этой олимпиады был хорошо известен в мире химии. В этом году он занял 2-е место на Всероссийской олимпиаде, 1-е место на Менделеевской олимпиаде школьников и даже участвовал в интернет-олимпиаде для студентов, где ему совсем чуть-чуть не хватило до призового места. В следующем году он будет главным фаворитом международной олимпиады. Секрет его успеха, на мой взгляд, в редком сочетании хороших счетных способностей (ведь химия - наука количественная) с отменным трудолюбием и целеустремленностью. Готовясь к олимпиаде, Алексей решил огромное число сложных задач из самых разных областей химии и провел много часов в школьной лаборатории, шлифуя экспериментальные навыки. С сентября он собирается без отрыва от учебы в 11-м классе заняться научной работой под руководством ученых Московского университета.

    Олимпиада состояла из двух туров - теоретического и экспериментального. На каждый тур отводилось по 5 часов времени. Теоретический тур состоял из 8 задач, посвященных прикладным и фундаментальным аспектам современной химии. В экспериментальном туре было всего две задачи: школьники выполнили двухстадийный органический синтез и провели качественный и количественный анализ состава высокотемпературного сверхпроводника.

    Как всегда, основные проблемы нашей команды были связаны с экспериментом. Решение олимпиадных задач очень жестко рассчитано по времени и требует четко отработанных навыков выполнения стандартных действий вроде приготовления и титрования растворов. А на российских олимпиадах экспериментальная часть сведена к минимуму из-за недостатка средств, поэтому нашим школьникам просто не хватило опыта в прямом и переносном смысле.

    В этом году при организации тренировочных сборов мы столкнулись с очень серьезными проблемами, связанными с реорганизацией правительства и сменой власти в Министерстве образования. До сегодняшнего дня министерство не выделило ни одного рубля на подготовку команды - за все платил химический факультет МГУ. На олимпиаду команда вообще поехала за свой счет - денег на билеты и оргвзнос пока тоже не выделено. Мы надеемся, что все расходы в конце концов будут компенсированы, но все же это совершенно ненормальная ситуация, которая показывает, какие последствия могут иметь плохо организованные, скороспелые административные реформы.

    В противоположность нашим реалиям олимпиада в Германии была организована великолепно. Абсолютно все - от бытовых условий до научной и культурной программы - было очень тщательно продумано, подготовлено и реализовано. На олимпиаде царила замечательная атмосфера спокойного дружелюбия и гостеприимства. Впервые за последние годы у нашей команды был русскоговорящий гид. Вообще в Германии работает и учится довольно много выходцев из России. Один из членов научного комитета в свое время даже выступал за сборную России на международной олимпиаде.

    Следующая, 37-я Международная химическая олимпиада школьников пройдет в июле 2005 года на Тайване. Еще через год олимпиаду примет Корея, а в 2007 году одним из кандидатов может стать Москва. В 1996 году Россия уже проводила Международную олимпиаду по химии, и теперь МГУ готовится принять у себя самое престижное соревнование в мире химии.

    Золото заряжает электрон за электроном

    С тех пор, как Дон Эйглер выложил название компании IBM из 35 атомов ксенона, специалисты по нанотехнологиям борются за все больший контроль над кирпичиками материи. Теперь этот контроль достиг нового уровня. Специалисты IBM научились не двигать атомы, а менять их электрический заряд, электрон за электроном. Дело в том, что электрический заряд атома – одно из его самых базовых свойств. Яша Репп и его коллеги из Цюрихской исследовательской лаборатории компании добавляли по электрону к отдельным атомам золота, придавая каждому отрицательный заряд с помощью растрового туннельного микроскопа. Ученые надеются применить эту технику для проверки новых материалов на наличие у них полезных электрических свойств, в частности, для обнаружения альтернативы привычным полупроводникам.

    Нанотехнологии позволили создать металлический каучук

    Американская компания NanoSonic разработала уникальный технологический процесс, позволяющий создавать материалы с невозможными в природе свойствами, в частности – листы полимера, гибкие и упругие, как резина, и проводящие ток, как металл. Процесс называется электростатической самосборкой. Для его реализации компания даже создала специального робота, ускоряющего создание образцов. Дело в том, что наращивание пластины или какой-либо иной детали из металлического каучука идёт буквально по молекулам.

    Основу (например, стекло) поочерёдно опускают в баки с водяными растворами. В первой – положительно заряженные ионы металла, во второй – отрицательно заряженные полимерные молекулы. Слой за слоем они цепляются друг за друга, создавая структуру, где металл и полимер перемешаны на молекулярном уровне. После наращивания образца остаётся удалить "затравку" – стекло и упругий металл готов. Сейчас компания завалено заказами на опытные образцы пластин из этого материала, размером 30 х 30 сантиметров и толщиной несколько миллиметров. На каждую у робота уходит три дня непрерывного перемещения основы из одной ёмкости в другую. Новый материал выдерживает многократное скручивание, нагрев до 200 градусов Цельсия и агрессивные химические среды.

    Компания надеется, что металлический каучук найдёт применение в различных областях техники – от аэрокосмической отрасли до электроники.

    Учёные создадут суперкофе!

    В Бразилии ученые расшифровали генетическую структуру самого известного продукта, который производится в этой стране, - кофе. Об этом сообщил министр сельского хозяйства Бразилии Роберто Родригес, передает ВВС. По его словам, теперь перед производителями этого напитка открываются огромные горизонты. Бразилия использует результаты 2-летнего исследования для того, чтобы создать суперкофе. Он будет обладать более богатым вкусом и ароматом, а кусты этого растения будут устойчивым к болезням и холоду.

    Как отмечает ВВС, теперь в Бразилии о кофе ученые знают очень много. Изучив 200 тысяч цепочек ДНК, они идентифицировали 35 тыс. генов, комбинация которых дает этому напитку такой аромат и вкус.

    "Теперь мы собираемся создать суперкофе, которым сможет насладиться каждый", - заявил Родригес журналистам. Он подчеркнул, что новый кофе будет выведен благодаря естественному скрещиванию сортов кофе, а не генетической модификации этого продукта. Если эти планы действительно осуществятся, Бразилия намного обгонит своих конкурентов. В настоящий момент страна является третьим в мире производителем кофе. Власти решили, что данные о генетическом коде кофе не будут разглашаться как минимум в течение 2 лет.

    Теория химии

    Сера: общая характеристика элемента


    Федоров Максим, редактор журнала "МИР ХИМИИ"

    Исторические сведения

    Сера - твёрдое кристаллическое вещество жёлтого цвета. Она является одним из немногих веществ, которыми уже несколько тысяч лет назад оперировали первые "химики". Сера начала служить человечеству задолго до того, как заняла в таблице Менделеева клетку под №16.Элемент этот был известен ещё древним египтянам. В теоретических представлениях алхимиков сера играла большую роль, так как считалась наиболее совершенным выразителем одного из "основных начал" природы - горючести. Месторождения этого жёлтого горючего вещества разрабатывались греками и римлянами, особенно в Сицилии, которая вплоть до конца прошлого века славилась в основном серой.

    Добыча серы значительно увеличилась после того, как был изобретён чёрный порох. Ведь сера (вместе с углём и селитрой) – непременный его компонент. В наше время сера - один из важнейших видов сырья для многих химических производств. Ежегодное мировое потребление серы составляет около 20 млн. тонн. Её промышленными потребителями являются самые различные производства: сернокислотное, бумажное, резиновое, спичечное и др. Сера широко используется также для борьбы с вредителями сельского хозяйства, в пиротехнике, и отчасти в медицине. По содержанию в земной коре(0,03%) сера относится к весьма распространённым элементам. Однако большие скопления самородной серы встречаются не так уж часто. Чаще она присутствует некоторых рудах. Руда самородной серы - это порода с вкраплениями чистой серы. Когда образовались эти вкрапления - одновременно с сопутствующими породами или позже? От ответа на этот вопрос зависит направление поисковых и разведочных работ. Но, несмотря на тысячелетия общения с серой, человечество до сих пор не имеет однозначного ответа. Серные руды добывают разными способами - в зависимости от условий залегания. Но в любом случае приходится уделять много внимания технике безопасности. Залежам серы почти всегда сопутствуют скопления ядовитых газов-соединений серы. К тому же нельзя забывать о возможности её самовозгорания.

    Электронное строение и степени окисления

    Сера имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p4. Подобно кислороду, сера принимает два электрона и проявляет в соединениях с менее электроотрицательными элементами степень окисления -2 (H2S). В то же время, в соединениях с более электроотрицательными элементами - фтором и кислородом - сера проявляет степени окисления +4 и +6 (SO2, SF4, SO3, SF6). Способность образовывать соединения с четырьмя и даже шестью связями объясняется наличием во внешнем электронном слое атома серы вакантных 3d-орбиталей.

    Аллотропные модификации и физические свойства

    Сера образует несколько аллотропных модификаций. Наиболее распространенной является ромбическая сера, состоящая из коронообразных восьмиатомных молекул и образующая ромбоэдральные кристаллы. Она представляет собой твёрдое вещество жёлтого цвета, нерастворимое в воде, в воде не смачиваемое (плавает на поверхности), что используется при её добыче. Ромбическая сера плохо проводит тепло и электричество. Нерастворима в воде, но растворяется в органических растворителях. Лучшим её растворителем является сероуглерод(CS2).

    Также существуют ещё две аллотропные модификации серы: моноклинная и пластическая. Моноклинная представляет собой тёмно-жёлтые иглы, а пластическая-коричневую резиноподобную (аморфную) массу, которая образуется, если расплавленную серу вылить в холодную воду. Структура пластической серы представляет собой длинные полимерные цепи, длина которых зависит от условий получения вещества.

    При комнатной (или близкой к комнатной) температуре эти модификации превращаются в ромбическую.

    Свойства первых двух модификаций приведены в таблице:

    модификация плотность (кг/м3) tплавл 0С
    ромбическая 2070 112,8
    моноклинная 1960 119

    Химические свойства

    Химическая активность серы при нормальных условиях не велика, но при нагревании сера достаточно активно проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.

    Металлы, (активные восстановители) сера окисляет при нагревании, образуя сульфиды. При этом такие металлы, как хром и железо, сера окисляет до низшей степени окисления:

    Fe + S = FeS
    Zn + S = ZnS
    2Cr + 3S = Cr2S3
    2Na + S = Na2S

    При избытке серы могут образовываться дисульфиды металлов, в которых степень окисления серы равна -1:

    Fe + 2S = FeS2 (пирит, железный колчедан)

    С водородом сера взаимодействует только при нагревании с образованием сероводорода, но увеличение температуры выше 350 гр. С приводит к протеканию обратной реакции - распаду сероводорода:

    H2 + S = H2S

    Другие неметаллы, электроотрицательность которых ниже, чем у серы, также окисляются ею при нагревании без доступа воздуха:

    C + 2S = CS2
    2P + 3S = P2S3

    С сильными окислителями сера обладает восстановительными свойствами. Сера сгорает в атмосфере кислорода с образованием оксида серы (IV) SO2. При высоких температурах и в присутствии катализаторов оксид серы (IV) окисляется до оксида серы (VI) SO3:

    S + O2 = SO2
    2SO2 + O2 = 2SO3

    С азотом и благородными газами не взаимодействует.

    Со сложными веществами, содержащими сильные окислители, сера взаимодействует как восстановитель:

    S + 2H2SO4 (конц.) = 3SO2 + 2H2O
    S + 6HNO3 (конц.) = H2SO4 + HNO2 + 2H2O

    При кипячении с раствором щелочи, сера проявляет двойственные окислительно-восстановительные свойства (диспропорционирует):

    3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O

    2 | S + 2e = S-2 | окислитель
    1 | S - 4e = S+4 | восстановитель

    Продолжение следует...

    Технологии

    Химико-термическая обработка материалов


    Артём Андриасян
    http://artmetals.narod.ru, artyomal@rambler.ru

    ХТО (Химико - термическая обработка) представляет собой процесс высокотемпературного диффузионного насыщения поверхности металлов различными химическими элементами, т.е. данный процесс осуществляется посредством сочетания термической и химической обработок. Для обеспечения диффузии данный процесс протекает при высоких температурах и для каждой марки стали и насыщаемого элемента (или элементов) имеет свои особенности. В зависимости от специфики и типа насыщаемого элемента различают:
    1. ХТО с насыщением металлических элементов;
    2. ХТО с насыщением неметаллических элементов;
    3. ХТО с удалением элементов.
    Целью ХТО является изменить механические свойства сталей. В основном ХТО применяется для деталей, работающих на износ и одновременно под ударными нагрузками. Насыщение поверхности стали инородными веществами приводит к увеличению твердости и износостойкости поверхности изделия, а сердцевина изделия остается пластичной и вязкой. Такая комбинация твердой поверхности и мягкой сердцевины благодаря образованию сжимающих поверхностных напряжений приводит к увеличению усталостной прочности материала, однако вязкость несколько снижается.

    В зависимости от вида насыщаемого на поверхность стали элемента различают следующие виды ХТО: Цементация (насыщение углеродом), Азотирование (насыщение азотом), Нитроцементация (комплексное насыщение углеродом и азотом), Алитирование (насыщение алюминием), Хромирование (насыщение хромом), Силицирование (насыщение кремнием) и другие.

    В зависимости от состояния применяемого диффундирующего (насыщаемого) элемента ХТО подразделяют на твердое, жидкое и газовое. Наименее эффективным и малоприменяемым является ХТО в твердой среде, т.к. в этом случае диффузия протекает при непосредственном контакте стали с диффундирующим элементом с очень низкой скоростью. Наиболее распространенной является газовая ХТО.

    Процесс химико-термической обработки протекает по следующей схеме:

    1. Образование насыщаемого элемента в атомарном состоянии, которое образуется вследствии протекания высокотемпературных реакций.
    2. Адсорбция (осаждение и контакт с поверхностью стали) насыщаемого элемента на поверхность стали.
    3. Диффундирование насыщаемого элемента в глубь стали.
    Определяющими факторами процесса ХТО, влияющими на величину глубины получаемого диффузионного слоя, являются продолжительность процесса и его температура. Но эта зависимость не является прямо пропорциональной, она скорее экспоненциальна (рис. 1).
    Рис.1 Кривые зависимости толщины слоя насыщения от продолжительности и температуры выдержки (а и б), в) интенсивность насыщения в зависимости от концентрации насыщаемого элемента в среде.
    Так зависимость глубины диффундирования от температуры (а) можно представить в виде следующей формулы:

    X=k1e-Q/RT

    Зависимость глубины диффундирования от продолжительности насыщения (б) определяется по формуле:
    X=k sqr (T)
    Т.е. для увеличения глубины в 3 раза продолжительность процесса необходимо увеличить приблизительно в 10 раз.

    Также глубина диффузии зависит от концентрации диффундирующего элемента в среде насыщения. Ясно, что чем больше будет его концентрация и чем больше будет разность между концентрацией данного элемента в среде и в металле, - тем выше будет скорость диффузии. Как видно из схемы (в) при равных условиях (продолжительность и температура насыщения равны) для среды с больше концентрацией (кривая 1) процесс насыщения протекает интенсивнее, чем для среды, соответствующей кривой 2.

    Диффузионный слой в процессе насыщения может иметь как однофазную так и двуфазную структуру, также возможно образование двухфазной структуры в процессе охлаждения стали. Если двухфазная структура образуется в процессе насыщения, то такая ХТО называется реактивной. Рассмотрим образование диффузионной зоны на примере Цементации (насыщения углеродом) углеродистой стали с содержанием углерода менее 0.1% (рис.2).

    Рис.2 Диффузионные процессы при Цементации

    В верхней части рис.2 показана правая часть диаграммы Fe-C. Исходный состав стали соответствует линии III, т.е. содержание углерода не достигает 1%. В результате цементации содержание углерода на поверхности достигла приблизительно 0.9% (линия I). Для цементации сталь нагревается до А-ой зоны и в процессе насыщения сталь находится в однофазном А-ом состоянии. После цементации состав стали по глубине (от поверхности до сердцевины) изменяется по кривой, показанной на нижней части рисунка 2. Как видно после охлаждения поверхностная зона (0.8 - 0.9 %C) будет состоять из Ф (Феррита) и Ц (Цементита), затем следует эвтектика Перлита, а потом Ф и П, а потом и просто Ф - ит (первоначальная структура стали). Если рассмотрим процесс охлаждения поверхностной зоны (линия I), то увидим что сначало (точка а) из А (Аустенита) начинает выделяться вторичный Ц (Цементит), а затем при пересечении с линией эвтектоидного превращения (точка b) А-ит превращается в П-ит и образуется структура Ц+П. А вот при охлаждении более глубокого слоя (линия II) А-ит сохраняется до температуры эвтектоидного превращения, при котором он и превращается в П (Перлит). Сердцевина стали (линия III) содержит очень мало углерода, поэтому при охлаждении из А-та начинает выделяться Ф-ит.

    Глубину полученного слоя обычно определяется посредством травления (рис. 3).

    Рис.3 Микроструктура диффузионной зоны после медленного охлаждения с температуры науглероживания железа [1]

    На рисунке 3 концентрация углерода в структуре уменьшается справа налево, т.е. правый край, - это цементированная поверхность.

    Как видно насыщенная зона имеет более темный цвет, затем наступает переходная зона, а потом и бездиффузионная зона. В некоторых случаях, когда диффузионная зона состоит из одной фазы и представляет собой твердый раствор, глубину слоя методом травления бывает сложно. В этом случае она определяется посредством определения твердости по поперечному сечению образца, т.к. твердость с уменьшением содержания насыщенного элемента, от поверхности к сердцевине, уменьшается. Одним из основных недостатков ХТО является длительность процесса (при азотировании он может составлять более 70часов), поэтому он применяется лишь в крайних случаях для изготовления ответственных деталей.

    Л и т е р а т у р а :
    1. И.И. Новиков Теория термической обработки. М., "Металлургия", 1978г.
    2. Ю.М. Лахтин, В.П. Леонтьева Материаловедение. М., "Машиностроение", 1980г.

    История химии

    Хроника русской химии 1920-1940 гг.


    Д.Н.Трифонов, А.Н.Харитонова

    1919
  • А.Н.Фрумкин создал метод исследования двойного электрического слоя.

    1921

  • В.Г.Хлопин, М.А.Пасвик и И.Я.Башилов получили первые препараты отечественного радия.
  • П.П.Федотьев разработал электролитический способ получения чистого цинка.
  • Н.С.Курнаков развил теоретические представления о сингулярных точках.

    1922

  • Н.С.Курнаков и С.Ф.Жемчужный исследовали систему сульфат магния–хлорид натрия; это способствовало разработке способа получения глауберовой соли из рассолов залива Кара-Богаз-Гол.
  • В.А.Кистяковский определил зависимость между теплотой плавления и числом атомов в молекуле, вывел уравнение для определения скрытой теплоты плавления.
  • Н.Д.Зелинский и В.С.Садиков выдвинули дикетопиперазиновую теорию строения белка.

    1923

  • Л.В.Писаржевский установил зависимость каталитической активности от «степени диссоциации» атомов металла на ионы и электроны.
  • Н.П.Песков открыл явление барофореза.

    1923–1927

  • Г.Г.Уразов разработал методы переработки бокситов на глинозем.

    1924

  • С.А.Щукарев высказал идею, что «периодичность есть свойство, заложенное в самом ядре атома».
  • В.Г.Хлопин установил теоретические закономерности дробной кристаллизации радиоактивных веществ.
  • В.А.Кистяковский развил представления о «механической», или «пленочной», теории пассивности металлов.
  • В.Н.Ипатьев открыл реакцию каталитической дегидрогенизации спиртов.

    1925

  • Ю.Б.Харитон и З.Ф.Вальта обнаружили предельные явления, лимитирующие скорость реакции окисления паров фосфора. Это открытие стало началом исследований, приведших к представлениям о цепных реакциях.
  • Е.И.Шпитальский разработал вариант количественной теории промежуточных комплексов в каталитических процессах.
  • В.А.Кистяковский сформулировал основы нового направления исследований – коллоидной электрохимии.
  • А.Е.Чичибабин получил пиримидазол и его аналоги.
  • С.С.Наметкин и Л.Я.Брюсова открыли камфеновую перегруппировку второго рода.
  • П.А.Ребиндер развил представления о воде как поверхностно-активном веществе.
  • А.А.Яковкин разработал способ производства чистого оксида алюминия.

    1925–1926

  • А.П.Орехов доказал, что одни и те же алкалоиды содержатся в растениях различных семейств и видов.

    1926

  • И.И.Черняев открыл закономерность трансвлияния в комплексных соединениях.
  • А.П.Терентьев установил строение магнийорганического комплекса реактива Гриньяра.
  • В.М.Родионов открыл общий метод синтеза b-аминокислот.

    1926–1928

  • Н.Н.Семенов, обобщив результаты экспериментов, проведенных им с Ю.Б.Харитоном и З.Ф.Вальтой, пришел к выводу о существовании обширного класса цепных разветвленных реакций и развил основы их теории.

    1927

  • А.Н.Фрумкин ввел понятие о нулевой точке как константе, характеризующей свойства металлов.
  • С.З.Рогинский и А.И.Шальников предложили общий метод образования коллоидных систем конденсацией смеси паров на сильно охлаждаемых поверхностях.
  • П.А.Ребиндер установил зависимость поверхностной активности и адсорбции на различных поверхностях раздела фаз от полярности диэлектрической постоянной обеих фаз и адсорбируемого вещества.
  • К.В.Чибисов разработал спектрофотометрические методы исследования комплексных соединений.
  • А.А.Байков выдвинул теорию твердения цементов.

    1928

  • П.А.Ребиндер открыл эффект понижения прочности твердых тел в результате физико-химического воздействия определенной среды (эффект Ребиндера).
  • Н.Н.Семенов установил различие между тепловым взрывом и взрывом, протекающим по типу цепной реакции.
  • Н.П.Песков открыл явление хемотаксиса.
  • П.П.Федотьев разработал электролитический способ получения кобальта и никеля.

    1929

  • А.А.Баландин создал основы мультиплетной теории катализа.
  • А.Н.Несмеянов разработал диазометод – универсальный метод синтеза металлорганических соединений.
  • А.Е.Арбузов и Б.А.Арбузов открыли реакцию получения свободных радикалов триарилметилового ряда.
  • А.А.Ковальский детально исследовал явление верхнего предела давления кислорода при окислении фосфора.
  • Л.В.Писаржевский установил существование связи между каталитической активностью, магнитными и электронными свойствами твердого тела.
  • А.И.Бродский определил количественную зависимость электродного потенциала от диэлектрической проницаемости растворителя.
  • М.С.Вревский и Б.П.Никольский создали метод определения скрытых теплот испарения растворов при постоянной температуре.
  • И.П.Алимарин разработал колориметрический метод определения фтора.
  • Н.А.Шилов создал препарат «гиперсол» для лечения гипертонии и атеросклероза.

    1930

  • И.Е.Старик начал детальное изучение природы и свойств радиоколлоидов.
  • П.А.Ребиндер и Е.К.Венстрем разработали метод стабилизации суспензий поверхностно-активными веществами.

    1931

  • Г.К.Боресков предложил способ проведения реакций в псевдоожиженном слое катализатора.
  • И.В.Гребенщиков предложил методы получения пористых стекол, обладающих адсорбционными свойствами
  • А.Л.Рущинский разработал технологию получения поливинилацетата.
  • А.Е.Арбузов с сотрудниками синтезировал эфиры тиофосфорных кислот, обладающие сильными инсектицидными свойствами.

    1932

  • А.А.Гринберг предложил новый метод определения строения геометрических изомеров комплексных соединений. На основе поляризационных представлений дал объяснение закономерности трансвлияния.
  • А.Н.Фрумкин в развитие электрохимической теории коррозии дал новую трактовку механизма кислотно-основного катализа.
  • М.В.Усанович развил теорию растворов, учитывая фактор химического взаимодействия между компонентами.
  • Н.В.Агеев рентгенографически исследовал строение бертоллидных фаз двойных и тройных металлических систем.

    1933

  • А.Н.Фрумкин установил зависимость кинетики электродных процессов от строения двойного электрического слоя.
  • А.Ф.Капустинский сформулировал «второй закон кристаллохимии» и предложил уравнение для энергии кристаллической решетки.
  • О.М.Тодес развил теорию теплового взрыва.
  • М.М.Попов и П.К.Широких сконструировали калориметр с «движущейся бомбой».
  • А.Е.Чичибабин и Н.А.Преображенский синтезировали пилокарпин.
  • П.П.Федотьев сформулировал основы теории электролиза криолитно-глиноземных расплавов.

    1933–1934

  • В.В.Разумовсккй развил теорию электронной таутомерии.

    1933–1940

  • А.К.Бабко разработал общие положения ступенчатой диссоциации комплексных соединений в растворах.

    1934

  • А.Н.Несмеянов и К.А.Кочешков получили триарилгалогенстаннаты.
  • А.Н.Фрумкин ввел в электрохимию представление о потенциале нулевого заряда.
  • А.И.Бродский впервые в СССР получил тяжелую воду.

    1934–1935

  • Н.Д.Зелинский, Б.А.Казанский и А.Ф.Платэ осуществили каталитический гидрогенолиз циклопентановых углеводородов с разрывом только одной из пяти С–С-связей.

    1935

  • М.А.Проскурин и А.Н.Фрумкин подтвердили основные положения теории двойного электрического слоя.
  • А.Н.Фрумкин и А.И.Шлыгин вывели уравнение состояния адсорбированного слоя – логарифмическое уравнение изотермы адсорбции.
  • А.А.Бочвар разработал теорию эвтектической кристаллизации.
  • В.Н.Цветков и В.К.Фридерикс открыли явление динамического рассеяния света в жидких кристаллах.

    1935–1938

  • Н.И.Степанов разработал способ измерения скорости превращения металлических твердых растворов по изменению их электрического сопротивления во времени.

    1935–1940

  • П.А.Ребиндер выявил основные закономерности образования и стабилизации пен и эмульсий.

    1936

  • М.М.Дубинин завершил разработку общей теории динамики сорбции паров и газов.
  • С.С.Наметкин открыл каталитическую гидрополимеризацию непредельных углеводородов.
  • А.А.Баландин предложил уравнение кинетики реакций в проточных системах.
  • К.А.Кочешков получил олово- и свинецорганические соединения арильного ряда.
  • А.Н.Белозерский начал исследования состава нуклеопротеидов растительной клетки и выделил ДНК из конского каштана.
  • Н.А.Фигуровский разработал весовой метод седиментометрического анализа суспензий и эмульсий.

    1937

  • И.Р.Кричевский показал существование максимума растворимости газа в жидкости.
  • А.Е.Браунштейн и М.Г.Крицман открыли реакции трансаминирования и обосновали их роль в процессах ассимиляции и диссимиляции азота.
  • К.А.Андрианов с сотрудниками получил кремнийорганические полимеры – полиорганосилоксаны с цепью –Si–O–Si–.

    1938

  • М.И.Уcанович сформулировал обобщенную теорию кислот и оснований.
  • Н.А.Измайлов и М.С.Шрайбер заложили основы метода тонкослойной хроматографии. М.И.Темкин применил теорию абсолютных скоростей реакций к гетерогенному катализу.

    1938–1940

  • С.З.Рогинский (независимо от К.Вагнера и К.Хауффе) обнаружил связь между каталитическими и полупроводниковыми свойствами твердых тел, что легло в основу полупроводниковых теорий катализа.

    1939

  • Н.И.Кобозев выдвинул новую теорию катализа – теорию активных ансамблей.
  • Б.А.Долгоплоск открыл явление окислительно-восстановительного инициирования радикальных процессов.
  • О.М.Тодес и Д.А.Франк-Каменецкий развили важные направления теории горения и взрыва.
  • В.К.Семенченко сформулировал общий принцип растворимости, основанный на близости молекулярных полей растворителя и растворяемого вещества.
  • М.Ф.Нагиев разработал основные принципы теории рециркуляции.
  • М.И.Темкин выявил существенные закономерности кинетики синтеза аммиака.
  • В.Н.Кондратьев разработал метод определения концентрации гидроксильных радикалов в пламени водорода. Показал, что скорость разветвленной цепной реакции определяется скоростями реакций свободных радикалов.
  • В.А.Измаильский предложил классификацию хромофорных групп и систем на основе их электронного строения.
  • А.А.Гринберг и Ф.М.Филиппов применили меченые атомы для изучения строения и свойств комплексных соединений.
  • М.Ф.Шостаковский синтезировал противовоспалительное средство – винилин (бальзам Шостаковского).

    1940

  • Н.Н.Семенов создал теорию теплового взрыва и горения газовых смесей.
  • Н.Н.Семенов и Я.Б.Зельдович вывели кинетические зависимости горения воздушных и кислородных смесей в широком диапазоне температур.
  • С.З.Рогинский выдвинул статистическую теорию активной поверхности катализатора.
  • К.А.Андрианов разработал промышленный способ синтеза тетрахлорида кремния из ферросилиция и хлора.
  • Я.А.Фиалков с сотрудниками впервые в стране получил металлический индий.

    Учительская

    Школьный эксперимент. Тема: углеводороды


    Грибанов Василий, редактор Chemworld.Narod.Ru

    Мы начинаем публикацию методик экспериментов по основным разделам школьного курса химии. Все указанные опыты не требуют особого оборудования и реактивов, но достаточно эффектны и просты в исполнении. Все они были поставлены и проверены в школе №13, Санкт-Петербурга, тем не менее, рекомендуем Вам перед демонстрацией всегда поставить контрольный опыт и убедиться в действенности методики и качестве исходных реактивов, а так же изучить временной отрезок необходимый для опыта и, следовательно, правильно спланировать урок.

    Получение метана

    Реактивы: Ацетат натрия (безводный!), гидроксид натрия.
    В сухую пробирку вносят тщательно прокаленный ацетат натрия и гидроксид натрия в соотношении 1:3 (по объему пробирки). В пробирку вставляют пробку с газоотводной трубкой и проверяют прибор на герметичность. После проверки прибор начинают нагревать, сначала умеренно, затем все более и более сильно. Образующийся метан собирают в пробирку методом вытеснения воды, а затем поджигают газ в пробирке. Он сгорает подобно водороду. Если был получен не чистый метан, он сгорит с таким же звуком как и "гремучий газ". Тогда можно пояснить, что легкая воспламеняемость смесей метана с воздухом - причина взрывов бытового газа. Если же в пробирке был чистый метан, а его выделение из прибора проходит активно, то можно поджечь ее прямо у газоотводной трубки. В этом случае можно наблюдать красивое пламя метана. По окончании эксперимента пишут уравнение горения метана, реакцию получения обычно не указывают.

    Получение этилена и его свойства

    Реактивы: Этанол (96%), серная кислота конц., перманганат калия, бромная вода.
    В пробирку или, что лучше в колбу Вюрца наливают 5 мл этанола и 2 мл кислоты (или другие количества в соответствующем отношении). Смесь нагревают до 180 градусов, когда начинает выделяться этилен (температурный режим следует соблюдать; при другой температуре образуется эфир). Сначала этилен собирают в пробирку методом вытеснения воды и поджигают (газ сгорает). Затем газоотводную трубку последовательно опускают в стаканчики или ванночки со слабыми растворами перманганата калия и с брома (бромной водой). Наблюдают исчезновение (или значительное ослабление окраски). Процессы комментируют, пишут уравнения реакций.

    Получение ацетилена

    Реактивы: Карбид кальция, перманганат калия, вода.
    В коническую колбу объемом 100 мл кладут кусочек карбида кальция, наливают воду и затыкают пробкой с резиновой трубкой. Сначала выделяющийся газ пропускают в подкисленный раствор перманганата калия, затем резиновую часть трубки снимают и собирают газ в пробирку, после чего поджигают. Газ сгорает коптящим пламенем.

    Свойства бензола

    Реактивы: Бензол, перманганат калия, бром, азотная кислота (65%), серная кислота конц., железные опилки.

    1. Запах бензола. Учащимся дают понюхать в пробирке бензол, и отмечают, что название "ароматические углеводороды" на прямую не связано с "ароматом" бензола, а связано со свойствами других родственных веществ. Например бензальдегид имеет запах миндаля.
    2. Отношение к воде и перманганату калия. В химический стакан наливают раствор перманганата калия (не слишком концентрированный), а затем бензол. Смесь расслаивается, причем граница раздела двух фаз становится зеркальной, но перманганат не обесцвечивается.
    3. Горение бензола (под тягой!). В фарфоровую чашку наливают 1 мл бензола и поджигают горящей лучинкой. Бензол сгорает ярким коптящим пламенем. Примечание: категорически советую проводить опыт под тягой, т.к. в нашей школе пришлось отмывать потолок от копоти!
    4. Бромирование бензола. В круглодонную колбу с длинной вертикальной трубкой ("обратный холодильник") наливают 4 мл бензола и 2 мл чистого (!) брома. Реакция не протекает. Затем в смесь на кончике ножа добавляют железных опилок (катализатор) и закрывают пробкой с холодильником. Начинается довольно бурная реакция, по окончании которой на дно оседает тяжелый слой бромбензола.
    5. Нитрование бензола. В колбу с обратным холодильником наливают 8 мл концентрированной серной кислоты и 5 мл азотной (65%). Полученную нитрующую смесь охлаждают под сильной струёй воды. Затем добавляют 5 мл бензола. Смесь встряхивают. Если реакция пойдет медленно. Всплывающий желтый слой и есть нитробензол. Его можно отделить на делительной воронке и использовать для дальнейших опытов (получение анилина и др.). Внимание! Нитробензол ядовит! (ТЯГА!).

    Горение нефти и продуктов её переработки

    Реактивы: Нефть сырая, керосин, бензин, бензол.
    На фарфоровые пластинки поочередно наносят по несколко капель указанных веществ. Отмечают, закономерность состава фракции и характера горения (коптящее/не коптящее).

    Практическая работа №1

    Определение углерода и водорода в парафине

    Реактивы: Парафин, оксид меди (2), сульфат меди (безводный), известковая вода.
    В пробирку кладут оксид меди и парафин в отношении 1:5. На стенку пробирки аккуратно кладут сульфат меди. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой и проверяют на герметичность. Пробирку начинают нагревать. Когда парафин расплавится, трубку опускают в стаканчик с известковой водой. Нагревание продолжают 5-10 минут, при этом: известковая вода мутнеет, сульфат меди синеет, на дне пробирки образуются зернышки металлической меди.

    Это любопытно

    Механизмы наркоза


    Доктор медицинских наук В. ПРОЗОРОВСКИЙ.

    источник "НАУКА И ЖИЗНЬ"

    ПЕРВЫЕ ПОПЫТКИ

    До середины XIX века никакого наркоза не знали и даже не предполагали, что когда-нибудь станет возможным оперировать так, чтобы больному было безопасно и небольно, а врачу удобно. И вдруг открытия посыпались одно за другим, как спелые груши под ветром. Видимо, и открытия созрели, и ветер новых идей был силен. Сейчас даже невозможно установить, кто, собственно, был первооткрывателем.

    Официальной датой начала "наркозной эры" считается 16 октября 1846 года, когда американский врач Джон Уоррен впервые оперировал больного под эфирным наркозом. Изобретателями наркоза признаны Уильям Мортон, по профессии зубной врач, и его учитель, врач и химик Чарльз Джексон, который и предложил использовать эфир. Однако еще в 1780 году английский химик Хэмфри Дэви, производя испытания закиси азота на себе, написал: "Закись азота, по-видимому, обладает свойствами уничтожать боль". Но на его слова никто не обратил внимания. Зубной врач из Коннектикута (США) Хорас Уэлс попросил своего коллегу Джона Риггса удалить ему больной зуб во время действия закиси азота, что и было сделано в 1844 году. Боли он не почувствовал, что подтолкнуло Уэлса к применению закиси азота в своей практике. Хотя и нечасто, но закись азота применяют и сегодня, а эфир почти забыт. Так кто изобретатель?

    С эфиром, кстати, тоже не "все чисто". Описание его получения путем перегонки смеси серной кислоты с винным спиртом дал еще в XVI веке немецкий ботаник и аптекарь Валериус Кордус. Отсюда произошло и первое название вещества - серный эфир (позднее его стали называть диэтиловым эфиром или просто эфиром). В начале XVIII века немецкий врач Фридрих Гофман предложил смесь эфира со спиртом в качестве успокаивающих капель, названных его именем; их применяли более ста лет. Чистый эфир был получен лишь в 1796 году Товием Ловицем, работавшим в Главной аптеке в Петербурге. Наркотизирующее действие эфира открыл, как это ни странно, английский физик Майкл Фарадей, который в 1818 году даже опубликовал статью на эту тему.

    Умная мысль, как известно, никогда не приходит в единственную голову. Одновременно и независимо друг от друга немецкий химик Юстус Либих и французский аптекарь Эжен Суберан получили новое летучее вещество, которое назвали хлороформом. Никто из них о его наркотизирующем действии не знал. Это установил профессор акушерства Эдинбургского университета Джеймс Симпсон. Не удовлетворенный действием эфира при обезболивании родов, он стал пробовать разные летучие жидкости и, естественно, наткнулся на хлороформ. Уже 15 ноября 1847 хлороформ был применен на практике.

    Далее началась настоящая гонка за новыми препаратами и новыми методами их применения. Все перечисленные средства были либо газами, либо легко испаряющимися жидкостями, и потому их вводили через дыхательные пути (в то время через простую маску) - ингаляционно, то есть путем вдыхания. Такой метод затруднял операции на лице или в положении больного на животе. Это привело Николая Ивановича Пирогова к попыткам вводить наркотические препараты в прямую кишку, то есть неингаляционно, что, впрочем, имело свои недостатки.

    В 1899 году профессор Генрих Дрезер сообщил о создании нового активного снотворного - гедонала, производного уретана. Используя это снотворное, профессор Военно-медицинской академии Николай Павлович Кравков разработал способ наркотизации с предварительным введением медикамента. Сначала больному давали таблетку гедонала, которая обеспечивала глубокий сон, а на его фоне - хлороформ. При этом и наркотизация протекала спокойней, и хлороформа требовалось меньше.

    Позднее было предложено введение одного гедонала внутривенно. Первая операция с применением внутривенного наркоза выполнена в 1909 году в клинике Сергея Петровича Федорова в Петербурге. Неингаляционный гедоналовый наркоз, который назвали "русским способом наркоза", стал вытеснять хлороформ. Вскоре, впрочем, он был заменен гексеналом, производным барбитуратов (к ним относится, в частности, фенобарбитал). Химические формулы упомянутых первых средств, использованных для наркоза, чрезвычайно отличаются одна от другой, хотя и вызывают почти одинаковый эффект. Добавим, что наркоз можно вызвать и электротоком и гипнозом.

    ЧТО ЖЕ ТАКОЕ НАРКОЗ?

    Слово "наркоз" происходит от греческого narke, что значит оцепенение, онемение. Согласно учебнику по фармакологии, это состояние, характеризующееся обратимым угнетением центральной нервной системы, проявляется выключением сознания, подавлением чувствительности (в первую очередь болевой), рефлекторных реакций и снижением тонуса мышц.

    Такое определение описывает лишь внешнюю картину, но не дает характеристики наркоза и не вскрывает механизм его возникновения. Начать с того, что несведущий человек затруднится отличить состояние наркоза от сотрясения мозга, солнечного удара и даже обморока. Потеря сознания происходит во время простого сна, не говоря уже о коме (греч. koma - глубокий сон) любого происхождения. Конечно, при всех этих состояниях потеря сознания сопровождается нарушением функции жизненно важных органов и систем. При наркозе такого быть не должно, и это надо бы оговорить в определении. Кроме того, кома может возникнуть как результат передозировки наркотизирующего средства, следовательно, речь в определении идет не о наркозе вообще, а об относительно безопасном хирургическом наркозе.

    Наркоз без потери сознания - рауш-наркоз, предложенный, кстати, Н. И. Пироговым, - самая первая стадия наркоза, при которой устраняется только чувствительность, что достаточно для проведения мелких операций.

    Сравнительно недавно увлекались так называемым "наркозом без наркоза", по медицинской терминологии - нейролептаналгезией. Больному вводили сильный нейролептик дроперидол, который устраняет передачу нежелательных рефлексов с оперируемого органа на другие органы и системы, предупреждает шок, а плюс к тому подавляет страх, напряжение, рвоту и усиливает действие и без того мощного анестетика фентанила. При этом больной не теряет сознание.

    С другой стороны, барбитураты, используемые и сейчас для неингаляционного наркоза, например гексенал и тиопентал, не подавляют чувства боли, то есть не являются анестетиками! Оказывается, простого глубокого сна может быть достаточно для выполнения операции.

    Именно поэтому такие сильные снотворные теперь называют гипнотиками. В американской литературе указывается, что при тиопенталовом наркозе 10 процентов оперируемых чувствуют боль, что неоднократно становилось причиной судебных исков. Все же этот факт дает понять, почему при гипнозе можно оперировать вообще без химического вмешательства. Теперь имеются прекрасные анестетики, которые не расслабляют мускулатуру, например кетамин.

    Для выполнения некоторых операций приходится дополнительно вводить вещества, которые только расслаблением мышц и занимаются, - миорелаксанты. Но не всегда оно нужно, это расслабление. Вот поэтому сейчас от термина "наркоз" уже практически отказались. Теперь говорят "общая анестезия". Да оно и удобней: легче различать общую анестезию от местной, для достижения которой используются совсем другие вещества - местные анестетики типа новокаина, лидокаина и им подобных.

    Действительно, для операции главное - устранить все ощущения, а сон любой глубины, подавление рефлексов и расслабление мышц можно вызвать при необходимости другими веществами. Так что хирургический наркоз - это общая анестезия в сочетании с гипнотиками, транквилизаторами, нейролептиками, веществами, блокирующими патологические рефлексы, и миорелаксантами, благодаря чему удается получить полностью безопасное и лишенное неприятных ощущений состояние, которое обеспечивает хирургу возможность произвести необходимое вмешательство.

    Но почему же многие вещества, такие разные, способны приводить человека в состояние, сходное с типичным хирургическим наркозом? Наркоз, вызываемый кетамином или эфиром, не может обеспечиваться тем же механизмом, что и наркоз после введения инертного газа ксенона или тем более гипнотического внушения. Тут идут одни предположения.

    СКОЛЬКО ВЕЩЕСТВ, СТОЛЬКО ТЕОРИЙ?

    Мозг - чудесное скопление нервных клеток числом порядка 1010, то есть десять миллиардов штук. Все они имеют по нескольку отростков, которые вроде бы переплетаются, но на самом деле нигде не соприкасаются. Импульсы по отросткам передаются при помощи электричества, но оно выполняет лишь роль спускового крючка. Нервное окончание, получив удар током, выстреливает мелкими молекулами передатчиков-медиаторов, которые, войдя в соприкосновение с клеткой-мишенью, меняют ее состояние. Она либо возбуждается, либо тормозится, либо полностью теряет чувствительность, замирает.

    Первая теория, объясняющая действие наркотизирующих веществ, создана в 1875 году французским физиологом Клодом Бернаром и названа коагуляционной. Было отмечено, что под действием эфира и хлороформа происходит обратимая коагуляция (свертывание) внутриклеточных белков в изолированных нейронах. Однако в 1938 году русский хирург П. И. Макаров доказал, что при прижизненном наблюдении за клетками во время хлороформного наркоза никакой коагуляции не происходит - концентрация наркотика для этого слишком мала.

    Следующая теория Э. Овертона и Г. Мейера, созданная в 1899 году, названа липидной. Предполагалось, что наркотические вещества действуют тем сильнее, чем лучше растворяются в липидах (жирах). Но после получения новых веществ, в частности гексенала и тиопентала, а также стероидных анестетиков (виадрил и другие), которые плохо растворимы в жирах, а действуют сильно, эта теория сохранилась лишь в той части, что вообще-то наркотики должны в какой-то мере действительно быть жирорастворимыми. Оно и понятно, совсем не растворимые в жирах вещества не могут ни пройти сквозь гематоэнцефалический барьер мозга, ни проникнуть внутрь клетки через клеточную мембрану.

    Пересказывать все теории в исторической последовательности нет смысла. Их было много - протеиновая, теория изменения поверхностного натяжения мембран, термодинамическая, теория образования водных кристаллов, теория нарушения окислительных процессов, - но все они давали лишь частичное объяснение для какой-то группы веществ. В настоящее время наиболее популярна мембранная теория. Согласно этой теории, включение молекул наркотизирующего вещества в мембрану клеток затрудняет проникновение через нее активных ионов, в частности натрия, калия и кальция, осуществляющих генерацию электрических потенциалов действия. В результате электроактивность нейронов нарушается. Поскольку большинство наркотических веществ химически инертно, то предполагается, что они вступают с мембраной не столько в химическое, сколько в физическое взаимодействие.

    УНИВЕРСАЛЬНЫЙ ТОРМОЗ

    А теперь еще одна неожиданность. В 1950 году американские химики У. Робертс и С. Френкель обнаружили в мозге новую аминокислоту, которую они назвали гамма-аминомасляной кислотой (ГАМК). Было странно, что эта кислота не встраивается в белки, а находится как бы в свободном плавании. Зачем? Ответ получили через десять с небольшим лет. Английский ученый К. Крньевич подвел слабый раствор ГАМК к одной из корковых клеток, воспринимающих чувствительные импульсы. Каково же было его удивление, а затем и восторг, когда он установил, что ГАМК подавила реактивность чувствительных клеток коры мозга, то есть является тормозным веществом. Японские авторы сделали еще проще. К чувствительной зоне коры они подвели плавающий электрод, а на него сверху надели бумажку, смоченную ГАМК. Тот же результат. Японский опыт позднее был воспроизведен автором этой статьи.

    Потом обнаружили , что ГАМК тормозит не только клетки, воспринимающие импульсы, но и клетки, их генерирующие. Дальше - больше. И вот наконец установили, что это вещество является тормозным медиатором примерно для 20-30 процентов нервных клеток. Были составлены карты действия ГАМК в мозге, причем они совпали с теми зонами, которые ответственны за сон и боль.

    Мало того, при окислении ГАМК образуется оксибутират, который оказался наркотизирующим средством, хотя и слабым. Так было доказано, что наркоз может быть не только мембранным, но и синаптическим, а именно - вызывать эффект в результате химической реакции с теми участками клеток-испол нительниц, которые подчиняются специальным химическим командам.

    Кстати, вещества бензодиазепиновой группы и барбитураты оказывают центральное успокаивающее, противосудорожное и расслабляющее мышцы действие, активируя рецепторы, чувствительные к ГАМК.

    Логично было бы предположить, что в противовес универсальному тормозному фактору должен существовать и универсальный активирующий фактор. Действительно, таковым оказалась известная с 1866 года и широко распространенная в организме, в том числе и в мозге, глутаминовая кислота, а также ее амид - глутамат. В 1974 году Д. Куртис и Г. Джонстон (США) установили, что при воздействии глутамата на молчащие нервные клетки в них возникает активность, что и позволило отнести глутаминовую кислоту к возбуждающим аминокислотам.

    Примерно в те же годы в нашей стране был введен в практику новый неингаляционный общий анестетик кетамин (кеталар, калипсол). Кетамин обладает выраженным анальгетическим эффектом благодаря химической активации опиатных рецепторов мозга; при этом из депо высвобождаются эндогенные анальгетики - энкефалины. Особый интерес представляет способность кетамина блокировать некоторые рецепторы глутамата, снижая таким образом как общую активность мозга, так и опосредуемое через них восприятие боли.

    Итак, окончательного, тем более универсального ответа на вопрос о механизме действия веществ, вызывающих наркоз, нет. Предварительно можно сказать, что общие анестетики могут быть разделены на две группы: вещества, взаимодействующие с мембранами нейронов за счет своих физических свойств, и вещества, оказывающие избирательное химическое действие на определенные клеточные рецепторы, участвующие в формировании ощущения боли.

    Неясностей остается достаточно. Так и не решен вопрос о том, каким же образом столь разнообразные вещества и воздействия способны вызывать практически неразличимую картину наркоза. Возможно, что в мозге высших животных сохранилась некая универсальная система, которая у низших организмов участвует в пассивной защитной реакции оцепенения и мнимой смерти. Если это так, то активировать ее способны самые разные стимулы и воздействия на различные отделы мозга. Сказанное нельзя даже рассматривать как гипотезу, только лишь как предположение.

    ФЕНТАНИЛ И БОРЬБА С ТЕРРОРИЗМОМ

    Во время операции по освобождению заложников, захваченных террористами в октябре 2002 года в Москве, спецслужбы применили фентанил (об этом было заявлено официально). Поскольку анальгетик фентанил применяется как наркотизирующее вещество (о чем упоминалось выше), стоит поговорить о нем подробнее.

    Вo всех странах, помимо боевых отравляющих веществ смертельного действия типа зарина, существовали и существуют теоретически несмертельные отравляющие вещества, условно называемые "полицейскими ", которые, разумеется, могут быть использованы и в боевых условиях, а поэтому держатся в полусекрете. На смену слезоточивым газам неминуемо должны были прийти другие. И пришли.

    В последние годы в международных научных журналах публиковались статьи о том, что в качестве полицейского оружия (будем именовать его так) могут быть использованы вещества психотропного действия, которые не включены в Конвенцию о запрещении производства и хранения отравляющих веществ. В числе прочих упоминались и производные морфина. Достаточно хорошо известно, что морфин - это не только болеутоляющее, но и наркотическое, а следовательно, психотропное вещество. В терапевтических дозах морфин и синтетические морфиноподобные вещества типа промедола действуют в мозге только на чувствительные к опию (опиоидные) клетки, подавляя боль. Но уже в минимально токсических дозах сам морфин снижает восприятие окружающего, подавляет активность, вызывает безразличие и полусонное состояние - не явь, но и не сон, тем более, не наркоз. Выражаясь образно - обалдение.

    При введении токсических доз морфинов возбуждается рвотный центр и угнетается дыхательный центр. По мере синтеза новых веществ дошли и до фентанила, сходного по строению с промедолом, но примерно в 100 раз более активного. На практике оказалось, что фентанил обеспечивает обезболивание достаточное, чтобы произвести хирургическую операцию. Второе его достоинство - быстрота наступления эффекта, от 1 до 5 минут. Недостаток для хирургии заключается в кратковременности действия - 15-30 минут. Для полицейских целей это как раз достоинство. Правда, полицейским хотелось бы, чтобы побочные действия фентанила - одурманивание, спастическое сокращение мышц, рвотный эффект - были более выражены. А вот угнетение дыхательного центра в любом случае является недостатком, поскольку при отсутствии аппарата для искусственного дыхания может обернуться катастрофой.

    По-видимому, во время спецоперации в театральном центре использовали одно из производных фентанила, возможно диметилфентанил. Хотя это вещество не приводит к гибели здоровых взрослых людей, но, как все опиоиды, оно опасно для детей, для больных бронхиальной астмой, диабетом и для тех, кто находится в состоянии сильного стресса. А таковых среди заложников было много. Именно это, а также недостаточная подготовленность медицинских служб для оказания помощи большому количеству пострадавших стали причиной гибели людей.

    Да, большинство токсических эффектов как самого морфина, так и синтетических опиоидов устраняется их антагонистами - налорфином и налоксоном, однако угнетения дыхания они не снимают, а обеспечить всех аппаратами для принудительной вентиляции легких было нереально.

    Есть и еще один момент. Дело в том, что все синтетические опиоиды, начиная с фентанила, - порошки или их растворы. Но не будешь же бегать за каждым террористом со шприцем! Однако еще на заре появления первых ядов типа ДЛК (диэтиламид никотиновой кислоты), вызывающих психозоподобные состояния, были сконструированы специальные аэрозольные генераторы, позволяющие создавать целые облака, включающие твердые частицы столь малых размеров, что они не задерживаются даже стандартными противогазами. Для успеха операции в театральном центре требовалось очень быстро насытить аэрозолем зрительный зал, что и было сделано. Гораздо проще применять этот метод в небольших закрытых помещениях. Не скрою, меня удивляло, что такие операции до настоящего времени не предпринимались при освобождении заложников в самолетах.


    Кока-кола и иже с нею...


    Грибанов Василий, редактор Chemworld.Narod.Ru

    Когда в 19 веке неизвестные аптекари разработали рецептуру тонизирующего напитка, а точнее микстуры на основе травы "кока", они не могли даже предположить, какой успех их "микстуры" в последствии приобретут. Да что там успех, кока-кола (и пепси-кола - чтобы не было рекламы) - это символы американской нации, наряду с долларами, Макдоналдсами и... ожирением.

    Давайте попробуем выяснить, связано ли ожирение с употреблением колы, и какие другие опасности таят в себе популярные газированные напитки.

    Сладкое удовольствие

    Бытует мнение: газированные напитки утоляют жажду. Но не обращали ли Вы внимание: можно выпить много колы, а пить все равно хочется. Ответ можно найти, если поглядеть внимательно на этикетку. На ней написано: " в 100 мл: углеводы 10-11 г.". Понять, что кроется за этой фразой можно, если провести несложные расчеты.

    В обычной пачке сахара-рафинада весом 1 кг содержится 180 кусков сахара. Значит, один такой кусочек весит, примерно 5,5 г., в 100 мл - два куска сахара (больше в 2 раза, чем мы кладем в чай), в одном литре - двадцать кусков, а в двухлитровой бутылке 40 кусков, соответственно, 220 г. - стакан сахара с горкой (!).

    Мало того, что при употреблении такого лимонада жажда не утоляется, а наоборот вызывается, частое употребление газированных напитков вызывает ожирение, или, что еще хуже, диабет - болезнь, которую уже назвали болезнью XXI века. Поэтому многочисленные жалобы потребителей, естественно не могли остаться без ответа, что вынудило производителей лимонадов, в частности кока-колы, начать выпускать товары с пометкой "Light". Что это такое?

    Сладко, но гадко

    В 1937 году химик Сведа после опыта по синтезу производных аминосульфоновой кислоты, решил покурить, не помыв руки. Взяв в руки сигарету, он поразился её сладкому вкусу, а, вернувшись в лабораторию, Сведа начал пробовать на вкус все вещества, с которыми в тот день работал. Чрезвычайно сладким вкусом (в 50 раз слаще обычного сахара) обладало вещество, которое химики окрестили цикламатом. Оно до сих пор используется в промышленности, хотя большие его количества вызывали рак мочевого пузыря - слава Богу, не у человека, а у крыс. Тем не менее, применение цикламата ограничено, что является результатом как медицинских, так и экономических соображений - есть гораздо более эффективные подсластители: сахарин и аспартам.

    История получения сахарина аналогична открытию цикламата, с разницей в полвека. Промышленное производство его началось еще в 1884 году, но настоящий "сахариновый бум" начался во время второй мировой войны. Чудовищная сладость сахарина (в 500 раз слаще сахара) породила многочисленные спекуляции, особенно в Советском Союзе, где практически весь обыкновенный сахар производился на оккупированной немцами Украине. И, несмотря на безвредность сахарина, много есть его не рекомендуют: не более 5 мг в день.

    Аспартам - это так называемый дипептид фенилаланин, вполне природное вещество, обнаруженное, в частности, в мясе. Он практически безвреден для человека, за исключением больных фенилкетонурией, специфической болезнью мозга. И главное: аспартам не вызывает кариес, а поэтому входит в состав жевательных резинок. Он в 200 раз слаще сахара, поэтому неудивительно, что им так увлеклись наши производители. Ведь вместо мешка сахара в бак с будущей колой нужно всыпать всего-то кружку подсластителя.

    "Регулятор кислотности"

    Несмотря на все достоинства синтетических подсластителей, у них есть один существенный недостаток - они горчат. Эту горечь производители убирают разными способами, но самый излюбленный - подкисление. Кроме того, кислые и горькие напитки кажутся не такими уж сладким, что вводит в заблуждение "худеющих" покупателей.

    В качестве регулятора кислотности используют лимонную кислоту. То, что она содержится в плодах цитрусовых и употребляется в пищу, еще не означает её абсолютную безвредность. Лимонная кислота, хоть и является слабой, способна приносить ощутимый вред организму, в первую очередь, разрушая эмаль зубов и нарушая кислотный баланс желудка. В силе лимонной кислоты можно убедиться просто: в крышечку с каким-либо лимонадом поместите медную монетку так, чтобы она была погружена в жидкость примерно на половину. Через несколько часов извлеките монетку: часть, побывавшая в кислоте, станет блестящей, как новая. Вы все еще хотите пить лимонад?

    Лимонады разные: черные, белые, красные

    Применение красителей в индустрии прохладительных напитков - вещь обыденная. Яркие цвета привлекают внимание покупателей к товару, особенно, если цвет весьма необычный - так приобрел популярность напиток "Pepsi Blue", соответственно, голубого цвета.

    Однако краситель есть краситель. Большинство красителей синтезируют на анилиновых фабриках, а часть из них разрабатывалась вовсе не для пищи, а для тканей. Недаром пятна после лимонада на одежде выводятся с трудом, если выводятся вообще. А встречается товар и еще хуже: лимонад просто-напросто окрашивает бутылку.

    Среди многообразия пищевых красителей синтетическими являются добавки: тартразин, хинолиновый желтый, желтый солнечный закат, азорубин, понсо 4R, эритрозин, красный 2G и так далее. Все они, вопреки тому, что пишут на этикетках не "идентичны натуральным", а получены химиками в лаборатории.

    Консерванты

    Свое мнение о консервантах покупатель может составить по рекламе: "без консервантов" значит хорошо, а с ними - плохо. На самом деле, все зависит от конкретного вещества. Например, бензоат натрия это соль природной бензойной кислоты - именно благодаря её присутствию клюква и брусника могут храниться очень долго. А, сорбит калия, еще один консервант, не так безвреден - у некоторых он вызывает аллергию. Если же лимонад сделан в неизвестной маленькой фирме, тут уже может быть полный набор химикатов, вплоть до формальдегида - того самого, которым консервируют анатомические препараты.

    Читаем этикетки

    Чтобы хоть как-то реабилитировать производителей газированных напитков, и развенчать расхожее мнение, следует отметить, что не все что обозначено индексом "Е" вредно. В настоящее время число таких зарегистрированных пищевых около 500, каждая из них имеет свой номер, и официально, ни одна добавка не опасна.

    "Европейская" система обозначений была введена, чтобы не писать на этикетках состав продукта полностью - слишком длинные названия, а не для того чтобы запутать покупателей: таблицы соответствующих обозначений можно найти во многих справочниках или в Интернете.

    Заключение

    Решать "пить или не пить", в смысле кока-колу и все прочее - вам. Ведь все есть яд, и все есть лекарство. Небольшие количества той же колы стимулируют мозговую активность за счет содержащегося там кофеина. Но каждый раз, выпивая стакан лимонада, вспомните про монетку.

    Заметки на полях

    Из книги рекордов Гиннеса: элементы-рекордсмены

    В природе встречаются 94 химических элемента. К настоящему времени искусственно получены ещё 15 трансурановых элементов (элементы с 95-го по 109-ый), существование 10 из них бесспорно.

    Самые распространенные

    Литосфера. Кислород (O), 46,60% по весу. Открыт в 1771 г. Карлом Шееле (Швеция).
    Атмосфера. Азот (N), 78,09% по объему, 75,52% по массе. Открыт в 1772 г. Резерфордом (Великобритания).
    Вселенная. Водород (Н), 90% всего вещества. Открыт в 1776 г. Генри Кавендишем (Beликобритания).

    Самый редкий (из 94)

    Литосфера.
    Астат (At): 0,16 г в земной коре. Открыт в 1940 г. Корсоном (США) с сотрудниками. Встречающийся в природе изотоп астат 215 (215Аt) (открыт в 1943 г. Б. Карликом и Т. Бернертом, Австрия) существует в количестве лишь 4,5 нанограмма.
    Атмосфера.
    Радон (Rn): всего 2,4 кг (6·10–20 объема одной части на 1 млн). Открыт в 1900 г. Дорном (Германия). Концентрация этого радиоактивного газа в районах залежей гранитных пород предположительно стала причиной ряда раковых заболеваний. Общая масса радона, находящегося в земной коре, из которой и пополняются атмосферные запасы газа, равна 160 т.

    Самый легкий

    Газ:
    Водород (Н) имеет плотность 0,00008989 г/см3 при температуре 0°С и давлении в 1 атм. Открыт в 1776 г. Кавендишем (Великобритания).
    Металл.
    Литий (Li), имеющий плотность 0,5334 г/см3, является самым лёгким из всех твёрдых веществ. Открыт в 1817 г. Арфведсоном (Швеция).

    Максимальная плотность

    Осмий (Os), имеющий плотность 22,59 г/см3, является самым тяжёлым из всех твёрдых веществ. Открыт в 1804 г. Теннантом (Великобритания).

    Самый тяжёлый газ

    Им является радон (Rn), плотность которого 0,01005 г/см3 при 0°С. Открыт в 1900 г. Дорном (Германия).

    Последний из полученных

    Элемент 108, или уннилоктий (Uno). Это предварительное название дано Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC). Получен в апреле 1984 г. Г. Мюнценбергом с сотрудниками (Западная Германия), которые наблюдали всего 3 атома этого элемента в лаборатории Общества по исследованию тяжёлых ионов в Дармштадте. В июне того же года появилось сообщение о том, что этот элемент был получен также Ю.Ц. Оганесяном с сотрудниками в Объединённом институте ядерных исследований, Дубна, СССР.

    Единственный атом унниленния (Une) был получен в результате бомбардировки висмута ионами железа в лаборатории Общества по исследованию тяжёлых ионов, Дармштадт, Западная Германия, 29 августа 1982 г. У него самый большой порядковый номер (элемент 109) и самая большая атомная масса (266). По самым предварительным данным, советские ученые наблюдали образование изотопа элемента 110 с атомной массой 272 (предварительное название – унуннилий(Uun)).

    Самый чистый

    Гелий-4 (4Не), полученный в апреле 1978 г. П.В. Маклинтоком из Ланкастерского университета, США, имеет менее 2 частей примесей на 1015 частей объема.

    Самый твёрдый

    Углерод (С). В аллотропной форме алмаза имеет твёрдость по методу Кноопа – 8400. Известен с доисторических времен.

    Самый дорогой

    Калифорний (Сf) продавался в 1970 г. по цене 10 долл. за микрограмм. Открыт в 1950 г. Сиборгом (США) с сотрудниками.

    Самый пластичный

    Золото (Аu). Из 1 г можно вытянуть проволоку длиной 2,4 км. Известно с 3000 г. до н.э.

    Самый высокий предел прочности на разрыв

    Бор (В) – 5,7 ГПа. Открыт в 1808 г. Гей-Люссаком и Тенаром (Франция) и X. Дэви (Великобритания).

    Точка плавления/кипения

    Самая низкая.
    Среди неметаллов гелий-4 (4Не) имеет самую низкую точку плавления –272,375°С при давлении 24,985 атм и самую низкую точку кипения –268,928°С. Гелий открыт в 1868 г. Локьером (Великобритания) и Жансеном (Франция). Одноатомный водород (Н) должен быть несжижаемым сверхтекучим газом. Среди металлов соответствующие параметры у ртути (Hg): –38,836°С (точка плавления) и 356,661°С (точка кипения).
    Самая высокая.
    Среди неметаллов самая высокая точка плавления и точка кипения у известного с доисторических времен углерода (С): 530°С и 3870°С. Однако представляется спорным, что графит стабилен при высоких температурах. Переходя при 3720°С из твёрдого в парообразное состояние, графит может быть получен как жидкость при давлении в 100 атм и температуре 4730°С. Среди металлов соответствующие параметры у вольфрама (W): 3420°С (точка плавления) и 5860°С (точка кипения). Открыт в 1783 г. Х.Х. и Ф. д'Элуярами (Испания).

    Изотопы

    Наибольшее количество изотопов (по 36 у каждого) у ксенона (Xe), открыт в 1898 г. Рамзаем и Траверсом (Великобритания), и у цезия (Cs), открыт в 1860 г. Бунзеном и Кирхгофом (Германия). Наименьшее количество (3: протий, дейтерий и тритий) у водорода (Н), открыт в 1776 г. Кавендишем (Великобритания).

    Самый стабильный

    Теллур-128 (128Те), по данным двойного бета-распада, имеет период полураспада 1,5·1024 лет. Теллур (Те) открыт в 1782 г. Мюллером фон Райхенштайном (Австрия). Изотоп 128Те впервые обнаружен в естественном состоянии в 1924 г. Ф. Астоном (Великобритания). Данные о его сверхстабильности были вновь подтверждены в 1968 г. исследованиями Е. Александера-младшего, Б. Шринивасана и О. Маньюэла (США). Рекорд альфа-распада принадлежит самарию-148 (148Sm) – 8·1015 лет. Рекорд бета-распада принадлежит изотопу кадмия 113 (113Cd) – 9·1015 лет. Оба изотопа были обнаружены в естественном состоянии Ф. Астоном, соответственно, в 1933 и в 1924 гг. Радиоактивность 148Sm была открыта Т. Уилкинсом и А. Демпстером (США) в 1938 г., а радиоактивность 113Cd в 1961 г. обнаружили Д. Уотт и Р. Гловер (Великобритания).

    Самый нестабильный

    Время жизни лития-5 (5Li) ограничено 4,4·10–22 с. Изотоп впервые обнаружен Е. Титтертоном (Австралия) и Т. Бринкли (Великобритания) в 1950 г.

    Самое ядовитое

    Среди нерадиоактивных веществ самые строгие ограничения установлены для бериллия (Ве) – предельно допустимая концентрация (ПДК) этого элемента в воздухе всего 2 мкг/м3. Среди радиоактивных изотопов, существующих в природе или вырабатываемых ядерными установками, самые строгие ограничения по содержанию в воздухе установлены для тория-228 (228Th), который был впервые обнаружен Отто Ганом (Германия) в 1905 г. (2,4·10–16 г/м3), а по содержанию в воде – для радия-228 (228Ra), открытого О. Ганом в 1907 г. (1,1·10–13 г/л). С точки зрения экологии они имеют значительные периоды полураспада (т.е. свыше 6 месяцев).

    Химики шутят

    Интересные факты из жизни великих химиков


    Какое время было, блин!
    Какие люди были, что ты!
    О них не сложено былин,
    Зато остались анекдоты.
    И. Иртеньев
    Например, есть история про посещение лаборатории Менделеева одним из великих князей. Знаменитый химик, дабы указать на бедственное положение лаборатории и выбить деньжат для исследований, велел завалить коридор, по которому должен был идти князь, всякой рухлядью и досками от забора. Проникшийся князь какие-то средства отпустил.

    Другая, ставшая классической, история связана с хобби Менделеева - изготовлением чемоданов. Однажды извозчик с седоком в пролетке вдруг приподнялся с места, поклонился и приподнял шапку перед каким-то прохожим. Удивленный седок спросил: "Кто это?" - "О! - ответил извозчик. - Это известный чемоданных дел мастер Менделеев!" Надо отметить, что все это происходило, когда Дмитрий Иванович был уже всемирно признанным великим ученым.
    А однажды в практически аналогичных обстоятельствах извозчик уважительно сообщил седоку, что это химик Менделеев. "Почему же его не арестовывают?" - удивился седок. Дело в том, что в те годы слово "химик" было синонимом слова "жулик".

    Немецкого химика Роберта Бунзена представили даме, которая по ошибке приняла его за другого Бунзена - умершего геолога.
    - Закончили ли вы свой труд о роли Бога в истории? - спросила она знаменитого химика.
    - К сожалению, нет, - ответил тот. - Моя преждевременная смерть помешала это сделать.

    Хотя лекции Бунзена и были очень интересными, многие студенты по привычке прогуливали и их. В конце каждого семестра к нему приходили на сдачу экзаменов совершенно незнакомые ему молодые люди. - Что-то я вас не припомню, - сказал как-то Бунзен одному студенту, протягивающему ему зачетную книжку. - И я вас, господин профессор, - находчиво поддакнул профессору студент, - а все потому, что сидел за колонной. Между нами говоря, ее место явно не в аудитории. - Возможно, что и так, - задумчиво согласился Бунзен. - Но никогда бы не догадался, что за этой колонной умещается столько людей!

    А.П. Бородин своей основной профессией считал химию, но, как композитор, он оставил в истории культуры больший след. Бородин-композитор имел привычку писать ноты своих музыкальных произведений карандашом. Но карандашные записи недолговечны. Чтобы сохранить их, Бородин-химик покрывал рукопись раствором желатина или яичным белком. Химия помогала музыке!

    Как-то Бородин пригласил к себе на вечер друзей. Играли его произведения, ужинали, беседовали.
    Неожиданно Бородин встает, одевает пальто и прощается.
    - Куда это вы, Александр Порфирьевич?
    - Будьте здоровы, мне некогда, уже и домой пора: у меня завтра лекция...
    Раздается взрыв смеха, и только тогда хозяин понял, что он у себя дома.

    Рассказывают и о другом случае, происшедшем как-то с Бородиным. Однажды, уходя из дому и опасаясь, что во время его отсутствия к нему может прийти кто-либо из друзей, он приколол к входной двери записку: "Буду через час". Вернувшись через некоторое время и увидев записку, он огорчился:
    - Какая досада! Впрочем, ничего не поделаешь - придется подождать... И, вздохнув, устроился на скамейке в ожидании... самого себя.

    Однажды Бородин поехал с женой за границу. При проверке паспортов на пограничном пункте чиновник спросил, как зовут его жену. Бородин, отличавшийся рассеянностью, никак не мог вспомнить ее имя. Чиновник подозрительно посмотрел на него. В это время в комнату вошла Екатерина Сергеевна, и Бородин бросился к ней:
    - Катя! ради бога, как тебя зовут?

    Во многих лабораториях раньше не было приспособлений, защищающих от взрыва. Не было их и в лаборатории Шарля Адольфа Вюрца (1817-1884) в Медицинской школе в Париже. Как-то один из друзей Вюрца встретил его, прогуливающегося с озабоченным видом на площади перед лабораторией. На вопрос, что он тут делает, Вюрц ответил: - Я ожидаю результата опыта.

    Д.И. Менделеев и А.П. Бородин весной 1860 года совершали путешествие по Италии.
    - Около Вероны, - рассказывает Менделеев, - наш вагон стала осматривать и обыскивать австрийская полиция; она искала политического преступника, только что бежавшего из заключения. Бородина из-за южного склада его физиономии сразу же приняли за этого преступника, обшарили весь наш скудный багаж, допрашивали нас, хотели арестовать и, только убедившись, что мы действительно русские студенты, оставили в покое. К нашему изумлению, как только поезд пересек австрийскую границу, все пассажиры вагона бросились обнимать и целовать нас, кричали "виват!", пели во все горло! Оказалось, что политический беглец все время просидел в нашем вагоне. Благодаря Бородину его не заметили, и он благополучно ушел от австрийской полиции.

    Адольф Байер (1835 - 1917) получил кафедру химии в Мюнхене, которой до него заведовал Либих. На этой кафедре остался работать лекционный ассистент Либиха Леонард. Однажды вечером он соорудил большую установку для демонстрации на очередной лекции. Байер спросил Леонарда:
    - Что должно здесь получиться?
    - О, мы получаем хлороформ! На возражение, что опыт Либиха по получению хлороформа из спирта и хлорной извести часто не удается, Леонард, ухмыляясь, ответил:
    - Не беспокойтесь, господин доктор, хлороформ уже в колбе!

    У Нильса Бора на двери весела подкова. И однажды его спросили:
    - Вы совершили столько великих открытий, познали строение атома. Неужели вы верите во все эти суеверия?
    - Нет, конечно. Но знаете ли, у подковы есть такое свойство: помогать даже тем кто в неe не верит.

    Автор третьего начала термодинамики Вальтер Нернст в часы досуга разводил карпов. Однажды кто-то глубокомысленно заметил:
    – Странный выбор. Кур разводить и то интересней.
    Нернст невозмутимо ответил:
    – Я развожу таких животных, которые находятся в термодинамическом равновесии с окружающей средой. Разводить теплокровных – это значит обогревать на свои деньги мировое пространство.

    Однажды известный химик, создатель многих лекарств Эмиль Фишер совершал прогулку. К нему подошел писатель Зудерман и сказал:
    - Как я благодарен, ваше превосходительство, за ваш чудесный снотворный препарат веронал. Вы меня спасли. Причем мне даже не нужно принимать его, достаточно, чтобы веронал лежал на моем ночном столике!
    - Странное совпадение, - с улыбкой ответил Фишер, - когда мне трудно уснуть, мне так помогает ваш роман! Причем мне даже не нужно читать его - достаточно видеть вашу прекрасную книгу на моем ночном столике!

    Вильгельм Оствальд, один из основателей физико-химии, был человеком со странностями. Он, например, очень не любил разговаривать с помощниками. Для этого учёный привинтил к дверям своей рабочей комнаты велосипедный звонок и поставил под ним скамейку с корзиной. Наговорив книгу или статью на валики диктовальной машины, он снабжал валики указаниями, клал в корзину и давал звонок. Секретарь должен был ждать, пока господин тайный советник возвратится к себе, и только после этого мог вынуть валики из корзины. Когда указания Оствальда были выполнены, секретарь клал работу в корзину, звонил в велосипедный звонок и быстро уходил к себе.

    Прямая речь

    Людмила Юрьевна Аликберова отвечает на Ваши и наши вопросы


    Сегодня в гостях у нашего журнала человек, который не нуждается в особом представлении. Людмила Юрьевна Аликберова известна практически всем, кто знаком с сайтом АЛХИМИК.Ру, Федерацией Интернет Образования и, конечно, её научно-популярными книгами. В одном из интервью Людмилу Юрьевну назвали "химией с человеческим лицом". И это верно: она никогда не отказывает в помощи тем, кто к ней обращается, и объясняет все задачи просто и доходчиво. Не отказала Людмила Юрьевна и нам: интервью с нею составлено в основном по Вашим, читатели, вопросам.

    - Итак, первый вопрос, который интересует, наверное, многих, особенно тех, кто сам делает какие-либо проекты в сети. Сергей спрашивает, "как и когда у Вас появилась мысль создать сайт АЛХИМИК"?

    - Одна из написанных мною в соавторстве популярных книг по химии долго не могла найти издателя. А материал казался хорошим, интересным и нужным. Хотелось донести сведения по химии в быту и описания некоторых эффектных химических опытов до людей, причем не просто в форме готовых рецептов, а с объяснением, что и почему. Дети-программисты (сейчас они уже вполне состоявшиеся специалисты, обзавелись семьями и детьми) помогли с начальным этапом создания сайта, хостингом, и заодно присоветовали добавить страничку для абитуриентов химических вузов. Вот с этого все и началось четыре года назад в июне 2000 г.

    - Михаил спрашивает: "как выглядит "кухня" АЛХИМИКа, и кто помогает Вам в работе"?

    - Дальнейшее развитие, новые рубрики и прочее – в основном результат писем моих читателей. Много вопросов по свойствам веществ, химическим константам – вот вам «Химический справочник», есть интерес к истории химии – пожалуйте в «Химическую кунсткамеру», студенты вуза, где я работаю, нуждаются в учебной литературе и хотят оперативно узнавать задания по неорганике – и вот появляется «Студиозус», а следом – «Ценные указания» с задачником, методичками по химии, полным «Практикумом» для 1 курса. Ну и так далее – «Учительская», «Химическая всячина» и прочее. Материал в основном авторский (в основе - мои книжки, книги и статьи моих друзей и коллег, кое-что написано специально для сайта – например, многие биографии великих химиков и физиков). И в Детской размещены некоторые из творений моего старшего внука. Возникают технические проблемы – помогают Андрей и Ольга Аликберовы и Марина Миланина. Своего рода «семейное дело». Правда, иногда помогают люди незнакомые, вернее, знакомые по эл. почте (присылают материалы для справочника, отсканированные книги, портреты, иллюстрации). А я все это размещаю на сайте в меру своего умения и вкуса. Ну и конечно, отдельная песня – это «Новости», «Консультации» и «Ответы на вопросы». Здесь все делаю «вручную» и, по возможности, регулярно.
    Вот такая «кухня»… В последние 2-3 месяца отвечать на вопросы по органической химии помогает Юлия Березовская – преподаватель кафедры органической химии МИТХТ.

    - Какова, на Ваш взгляд перспектива АЛХИМИКа и как он будет развиваться - вопрос от Кирилла.

    - Развитие АЛХИМИКА, возможно, приведет в выделению каких-то «дочерних» проектов, но лучше, если все останется как есть, просто будет увеличиваться количество материалов, появятся новые рубрики. Ведь это очень интересно – как бы выпускать свой собственный (и многим интересный) «журнал».

    - Владимир выражает Вам благодарность: "Мне всегда приятно получать рассылку, заходить, если позволяет время на ваши странички... хочу пожелать Людмиле Юрьевне, всем кто помогает вести рассылку крепкого здоровья, успехов во всех делах". И вопрос, уже от меня: насколько аудитория АЛХИМИКа интерактивна, т.е. присылает ли отзывы, участвует ли в обсуждении.

    - Спасибо Владимиру за добрые слова. Со многими посетителями сайта переписываюсь, кое с кем уже несколько лет. Некоторые ко мне приезжали, даже из других городов. Отзывы посетители оставляют на каждой страничке отдельно – а я имею возможность их просматривать и там же отвечать. За 4 года – почти 4 тысячи отзывов… Письма помогают развивать сайт, подсказывают интересные темы.

    - Теперь несколько слов об образовании. Сергей интересуется Вашим отношением к Единому Экзамену: "как показали его результаты в Москве, много выпускников теряется от "необычности" самого экзамена, не всегда понимает задание, стремится решить все задачи вместо постепенного решения сначала более легких".

    - Не хочу ни ругать, ни хвалить ЕГЭ в принципе. Хотя не все школьные предметы поддаются «раскладке» на формальные вопросы тестов (литература??? история???). Формальный подход в образовании вообще вреден. Но что делать, нет у нас столько Аристотелей, чтобы всех наших Александров Македонских обучать в индивидуальном порядке, прогуливаясь по саду. Проще говоря – не хватает учителей-предметников. И не хватает Учителей (с большой буквы). Наверное, задуман ЕГЭ был как ориентир для учеников несчастного педагога, который один преподает и химию, и математику, и труд, и физкультуру. Однако многие задания ЕГЭ по химии, несомненно, неудачные.

    - Какие тенденции в образовании, на Ваш взгляд, сейчас преобладают, каких изменений следует ждать в школьной программе по химии.

    - Тенденция, к сожалению, одна – сократить и упростить все до предела. Тенденция опасная. Обойти ее поможет только компьютеризация (с выходом средней и высшей школы на новый методический уровень) и развитие сетевых технологий обучения.

    Расскажите, пожалуйста, несколько слов о Вашей работе в ФИО, просит Андрей

    - Моя работа в Федерации Интернет-образования заключается в сборе, подготовке и размещении в Сети методических материалов, которые могут помочь учителям в их повседневной деятельности. Само по себе это занятие казалось бы даже рутинным, но знали бы вы, какие интересные люди там работают! Мне посчастливилось участвовать с ними в проекте «Интернет-класс» по обучению детей через Сеть…

    - Как Вы выбрали будущую специальность, как увлеклись химией и какой ВУЗ Вы закончили, какая специальность - интересуются Сергей, Андрей и chemboy.

    - О выборе профессии химика отвечать мне трудно – это было далеко не вчера. Вероятно, сыграло роль то, что учителя по химии были хорошими интересными людьми. Поступила в Московский институт тонкой химической технологии им. М.В. Ломоносова на романтическую специальность «Химия и технология редких и рассеянных элементов». Училась хорошо, осталась в аспирантуре на кафедре неорганической химии, потом несколько лет работала в Институте химреактивов и особо чистых веществ. И вот я снова в МИТХТ, уже преподавателем…

    - Вы автор многих научно-популярных книг по химии, кроме того, сайт АЛХИМИК тоже научно-популярный. Вы всегда хотели писать о химии или это пришло со временем.

    - Писать книги по химии захотелось, когда накопились интересные и полезные сведения, которыми можно поделиться с большим числом людей.

    - И в заключении, если можно, пожелание всем юным, и не очень химикам.

    - Химия – наука увлекательная, поэтому пожелаю юным и не очень юным, а также вполне зрелым химикам: интересных, безопасных, эффектных, практически важных опытов и экспериментов!!!


    Над выпуском работали:

  • Федоров Максим, Грибанов Василий, Александр Панфилов, Артём Андриасян.
  • Использованы материалы газеты "Первое сентября. Химия" и журнала "Наука и жизнь".
  • Отдельное спасибо - Людмиле Юрьевне Аликберовой.

  • © Журнал "Мир Химии". Составление и оформление. При перепечатке необходима ссылка на журнал "Мир Химии" или первоисточник.

    Независимый электронный журнал выходит при поддержке сетевого ресурса "Мир Химии на НАРОДе". Адрес журнала "Мир Химии" в интернете: Http:\\mirofhim.narod.ru

    Hosted by uCoz