Барий является наиболее активным из всех щелочноземельных элементов (за исключением радиоактивного радия). Он бурно реагирует с водой, образуя гидроксид:
атомный номер
56
атомная масса
137,327
степени окисления
+2, 0
температура плавления (К)
1002
температура кипения (К)
1910
цвет простого вещества
серебристо-металлический
плотность
3325
основные изотопы
Ba-138 (71,70%)
Ba-137 (11,23%)
Ba-136 (7,854)
Элемент #56: барий (Ba)
Годом открытия бария можно считать 1774 год, когда шшведский ученый Карл Вильгельм Шееле (1742-1786) и его ученик Юхан Готлиб Ган (1745-1818) установили, что в тяжёлом шпате содержится "новая земля". Её назвали баритом (от греч. "барис" - "тяжёлый"), а образующий её элемент - барием.
В чистом виде барий был выделен позже, сэром Гемфри Дэви с помощью электролиза.
Образовавшийся гидроксид является довольно сильным основанием, причем в ряду гидроксидов Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 и наиболее растворимым. В целом химические свойства бария аналогичны свойствам все IIA-группы в целом, с той лишь разницей, что он образует ещё большее количество нерастворимых солей. Таковыми, например являются: сульфат бария BaSO4, карбонат бария BaCO3, фосфат бария Ba3(PO4)2, силикат бария BaSiO3, оксалат бария BaC2O4 и многие другие соли.
Стоит отметить, что большинство растворимых соединений бария сильно токсичны, признаки отравления наступают после приёма 0,2 г. растворимой соли. Доза 0,8-0,9 г. уже смертельна! В случае отравления необходимо принять 10%-ный раствор сульфата натрия: при этом в организме образуется практически нерастворимый, а значит, и не токсичный сульфат бария.
Барий применяется на практике практически исключительно в виде своего сульфата. Это вещество используется при рентгенографии, а также в качестве белого пигмента. Он же является составляющей частью особых сортов бумаги ("гербовые" и "денежные").
(с) Chemworld.narod.ru - publishing (с) Грибанов Василий - контент, 2004